Cálculos de fórmulas a partir de los porcentajes de los elementos de un compuesto

Minima

Cuando los datos se expresan como porcentaje, se pueden considerar 100 gramos del compuesto para realizar los cálculos. Los pesos atómicos son:

C = 12.0, O = 16.0 y H = 1.0

El primer paso para el cálculo es determinar el número de moles de cada elemento.

# moles de C = 40/12.0 = 3.33

# moles de O = 53.3/16.0 = 3.33

# moles de H = 6.67/1.0 = 6.67

El siguiente paso consiste en dividir cada valor entre el valor más pequeño.

C = 3.33/3.33 = 1

O = 3.33/3.33 = 1

H = 6.67/3.33 = 2

Puede verse que los valores obtenidos son los números enteros más pequeños y la fórmula empírica será: C₁H₂O₁.

Molecular

Calculamos el peso de la Fórmula empírica:

C = (12.0)x(1) = 12.0

H = (1.0)x(2) = 2.0

O = (16.0)x(1) = 16.0

Suma = 30.0

Ahora se divide el Peso Molecular entre el Peso de la Fórmula Empírica

180/30 = 6

La Fórmula Molecular será igual a 6 veces la Fórmula empírica:

C₆H₁₂O₆

En los casos en que una fórmula empírica dé una fracción, como por ejemplo: PO_2.5

habrá que multiplicar por un número entero que nos proporcione la relación buscada, por ejemplo 2 : P₂O₅