Número de Avogadro

La masa de los átomos es muy pequeña. . Esto hace que sea imposible pesar los átomos de forma individual, pues la porción más pequeña que puede obtenerse en un laboratorio contiene un número muy grande de átomos. Por esto, en cualquier situación real hay que manejar cantidades enormes de átomos, lo que hace necesario disponer de una unidad para describirlas de forma adecuada.

De acuerdo con el Sistema Internacional, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene normalmente átomos y moléculas. Numerosos experimentos han llevado a los químicos a deducir que:

1 mol = 6,022045 × 10²³ partículas

Esa cantidad, se denomina constante o número de Avogadro, en honor al científico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856).

Cálculos de fórmulas a partir de los porcentajes de los elementos de un compuesto

Minima

Cuando los datos se expresan como porcentaje, se pueden considerar 100 gramos del compuesto para realizar los cálculos. Los pesos atómicos son:

C = 12.0, O = 16.0 y H = 1.0

El primer paso para el cálculo es determinar el número de moles de cada elemento.

# moles de C = 40/12.0 = 3.33

# moles de O = 53.3/16.0 = 3.33

# moles de H = 6.67/1.0 = 6.67

El siguiente paso consiste en dividir cada valor entre el valor más pequeño.

C = 3.33/3.33 = 1

O = 3.33/3.33 = 1

H = 6.67/3.33 = 2

Puede verse que los valores obtenidos son los números enteros más pequeños y la fórmula empírica será: C₁H₂O₁.

Molecular

Calculamos el peso de la Fórmula empírica:

C = (12.0)x(1) = 12.0

H = (1.0)x(2) = 2.0

O = (16.0)x(1) = 16.0

Suma = 30.0

Ahora se divide el Peso Molecular entre el Peso de la Fórmula Empírica

180/30 = 6

La Fórmula Molecular será igual a 6 veces la Fórmula empírica:

C₆H₁₂O₆

En los casos en que una fórmula empírica dé una fracción, como por ejemplo: PO_2.5

habrá que multiplicar por un número entero que nos proporcione la relación buscada, por ejemplo 2 : P₂O₅

FORMULAS QUIMICAS

Mínima

Informa sobre el tipo de átomos que forman la molécula y la relación mínima en la cual estos se combinan.

La fórmula mínima del etano (C₂H₆) es CH₃

Molecular

Expresa la composición real de un compuesto, indicando el número de átomos de cada especie que forma la molécula. La fórmula molecular es un múltiplo de la empírica.

Estructural

Muestra el ordenamiento geométrico o posición que ocupa cada átomo dentro de la molécula.

COMO CALCULAR MOLES DE UN ELEMENTO Y DE UN COMPUESTO

MOL(mole) se define como la cantidad de substancia que contiene 6.023 x 10^23 particulas de un elemento o un compuesto.

Para calcular las moles de un elemento se utiliza la formula Gramos x 1 mol / peso atómico. por ejemplo si se quiere hallar cuantas moles de hidrógeno hay en 5.7 gramos de hidrógeno reemplazamos:

Tenemos: 5.7 gramos de H

Sabemos: 1 mol de H = 1.0079 g.

5.7g de H x 1 mol de H / 1.0079 g H = 5.65 Mol de H

En 5.7 gramos de Hidrógeno se encuentran 5.65 moles de H.

Para calcular las moles de un compuesto, simplemente se calculan las moles de cada elemento y luego se suman.

Por ejemplo si se quieren calcular las moles presentes en H2O se suman las moles del H( 2 veces por que el elemento se repite dos veces en el compuesto ) y las moles del O para asi calcular el numero de moles presentes en el compuesto.

PESO ATOMICO Y PESO MOLECULAR

Peso Atómico

La masa de un átomo no puede ser registrada ni por la balanza mas sensible, entonces esta magnitud a sido calculada en valores cercanos a los 10^-24 gramos. sin embargo para facilitar los cálculos relativos a las masas atómicas se a ideado un sistema en el cual la masa de un elemento se calcula comparándola con la masa de otro. La unidad patrón empleada hoy en día es la del carbono cuya masa es exactamente 12 u.m.a (unidad de masa atómica ) de manera que una u.m.a es igual a 1/12. de acuerdo con esta escala el oxigeno tiene una masa relativa de 15.99 u.m.a. mientras el higdrogeno 1.oo7 u.m.a. estos valores pueden ser hallados en la tabla periodica para todos los elementos.

Peso Molecular

El peso molecular corresponde a la masa de una molécula, que es igual a la suma de las masas de los atomos que la constituyen.

ISOTOPOS

Se conoce como isotopos a los átomos de un mismo elemento que se encuentran en el mismo punto en la tabla periódica, pero tienen distinto numero másico. Los atomos que son isotopos son los que tienen el mismo numero atómico pero tienen diferente masa atomica, osea que tienen los mismos protones pero distinto numero de neutrones, eso hace que cambie su masa atómica.

Ejemplos:

1

H hidrógeno, con un proton y ningun neutron.

2

H hidrógeno, con un proton y un neutron.

3

H hidrogeno, con un proton y dos neutrones.